رتبت العناصر في الجدول الدوري بناء على كتلها الذرية؟

رتبت العناصر في الجدول الدوري بناء على كتلها الذرية؟

interpret-dreams-online




العناصر الهالوجينية وترتيبها في الجدول الدوري

رتبت العناصر في الجدول الدوري بناء على كتلها الذرية؟

الجدول الدوري للعناصر هو ترتيب نظامي للعناصر الكيميائية وفقًا لخصائصها الفيزيائية والكيميائية المشتركة. يتم تنظيم العناصر في الجدول الدوري بناءً على عدد البروتونات في نواة الذرة، والمعروف أيضًا بالعدد الذري. واحدة من الطرق الشائعة لترتيب العناصر في الجدول الدوري هي استخدام كتلها الذرية.

تعتبر العناصر الهالوجينية من المجموعات الهامة في الجدول الدوري. تتألف هذه المجموعة من العناصر الكيميائية الخمسة التالية: الفلور، الكلور، البروم، اليود، والأستاتين. تشترك هذه العناصر في خصائص مشتركة مثل قدرتها على تكوين مركبات مع الهيدروجين والتفاعل مع المعادن القلوية.

عندما ننظر إلى الجدول الدوري، نجد أن العناصر الهالوجينية تقع في المجموعة 17. وتزداد كتلة العناصر الهالوجينية بترتيبها في المجموعة، حيث يكون للفلور الكتلة الذرية الأقل وللأستاتين الكتلة الذرية الأعلى.

الفلور هو العنصر الأول في المجموعة وله كتلة ذرية تبلغ حوالي 19 وحدة كتلة ذرية. يليه الكلور بكتلة ذرية تبلغ حوالي 35 وحدة كتلة ذرية. ثم يأتي البروم بكتلة ذرية تبلغ حوالي 80 وحدة كتلة ذرية. بعد ذلك، يأتي اليود بكتلة ذرية تبلغ حوالي 127 وحدة كتلة ذرية. وأخيرًا، يأتي الأستاتين بكتلة ذرية تبلغ حوالي 210 وحدة كتلة ذرية.